Продовжуємо вивчати воду! Тема сьогоднішнього уроку "Взаємодія води з оксидами. Поняття про кислоти та основи. Поняття про індикатори".
Запишіть тему у зошит.
Будемо сьогодні оформлювати Лабораторні досліди, випробувати водні розчини кислот і лугів індикаторами.
Поглибимо знання про оксиди, ознайомимось з хімічними властивостями води, а саме із взаємодією з оксидами; дізнаємось про кислоти, основи та індикатори. Будемо розвивати вміння писати рівняння реакцій, аналізувати хімічні процеси; звертати увагу на техніку безпеки під час виконання лабораторних дослідів; удосконалювати практичні навички роботи з хімічними речовинами й лабораторним обладнанням.
Почнемо з раніше вивченного матеріалу.
1. Пригадайте, на які 2 групи можна поділити всі речовини за їх складом? (прості та складні).
2. На які 2 групи можна поділити в свою чергу прості речовини? (метали та неметали)
3. Складні речовини також поділяються на групи: оксиди, кислоти, основи та солі. Яка група речовин вам вже знайома? (оксиди).
4. Які сполуки називаються оксидами?
Виконуємо наступне завдання письмово.
Оксиди сховалися між іншими речовинами. Потрібно їх знайти і назвати. Чого більше: оксидів металічних чи неметалічних елементів:
HCl, KOH, CaO, SO2 , Na2O, HClO4, H2S, O2, Ca(ОН)2, MgO, P2O5, CO2, HNO3, Li2O, N2O5
Ми з вами вже вивчили оксиди, їх класифікацію і властивості. Давайте пригадаємо, які оксиди нам відомі. Оксиди кислотні, основні.
Записуємо наступні відомості у зошити!
Кислотні оксиди – оксиди утворені неметалічним елементом, металом з валентністю вище IV.
Основні оксиди – оксиди утворені металічними елементами з валентностями І, ІІ, дуже рідко ІІІ.
Вода – найпоширеніший оксид. Вода є хімічно стійкою речовиною. ЇЇ молекули починають розкладатися лише за дуже високої температури
Продуктами розкладу є водень і кисень:
2Н2О → 2Н2 + О2
Однією з найважливіших є реакція води з оксидами.
Відомо, що вуглекислий газ здатний розчинятися у воді. У такому стані він міститься в мінеральній воді. різних газованих напоях. Водночас з розчиненням відбувається хімічна реакція газу з водою з утворенням вугільної кислоти. яка надає розчину слабо кислого смаку. Відповідно хімічне рівняння має такий вигляд:
СО2 + Н2О = Н2СО3
Так само вода реагує і з іншими оксидами неметалічних елементів. Продуктами цих речовин є різні кислоти. Такий самий процес взаємодії вуглекислого газу і деяких інших газів з водою в атмосфері призводить до так званих «кислотних дощів».
SO2 + H2O = H2SO3
P2O5 + H2O = H3PO4
Майже всі реакції води з оксидами – це реакції сполучення.
Не є винятком і реакція оксиду металічного елемента Кальцію CaO. Вона широко використовується на практиці ( гасіння вапна). До негашеного вапна (це – CaO) додають воду. Утворюється гашене вапно – кальцій гідрогид :
СаО + Н2О = Са(ОН)2
Вода реагує з оксидами деяких металічних елементів
а) оксиди лужних металів : Літію, Натрію, Калію, Рубідію, Цезію (І група головна підгрупа).
Na2O + Н2О = 2NaOH
натрій оксид натрій гідроксид
б) оксиди лужноземельних металів: Кальцію, Стронцію,Барію (2 група головна підгрупа).
ВаО + Н2О = Ва(ОН)2
барій оксид барій гідроксид
в) з оксидами інших металів вода не реагує:
CuO + Н2О ≠
FeO + Н2О ≠
У результаті двох останніх реакцій, в яких реагентами є оксиди металічних елементів, утворюється речовини, що називаються основами.
Основи — це складні речовини, утворені атомами металічних елементів і гідроксильними групами –ОН.Гідроксильна група одновалентна.
Me(OH)n - загальна формула основ.
Назва основи складається з назви металічного елемента та слова «гідроксид».
Наприклад:
КОН - калій гідроксид
Fe(OН)3 - ферум(ІІІ) гідроксид
Cu(OН)2 - купрум (ІІ) гідроксид
Розчинні у воді основи називають лугами
NaOH, КОН, Ва(ОН)2, Са(ОН)2.
Більшість оксидів металічних елементів (FeO, Fe2O3, CrO, Cr2O3, CuO) не реагують з водою, але їм теж відповідають основи (гідрати оксидів).
Таким чином:
Кислотний оксид + вода = кислота
Основни оксид + вода = основа
Кислоти можна відрізнити від інших речовин за їхнім кислим смаком. Але ніколи не можна пробувати на смак будь-яку речовину. Багатьма речовинами можна отруїтися. дістати внутрішні опіки. Розчини лугів є милкими на дотик, однак і в такий спосіб виявляти речовини не слід, бо луги роз’їдають шкіру.
Давно було помічено, що деякі речовини під час дії на них розчинів кислот і лугів набувають певного забарвлення або його втрачають. Такі речовини названо індикаторами.
Першими індикаторами були барвники, що містилися в деяких плодах, квітах. Нині використовуються чутливіші та ефективніші індикатори. Їх виробляють на хімічних заводах.
Найважливішими індикаторами є лакмус, фенолфталеїн, метилоранж, а також універсальний індикатор.
Далі оформлюємо досліди у таблицю (що робимо, що спостерігаємо)
«Взаємодія фосфор оксиду з водою»
| |||||||||||||
Комментариев нет:
Отправить комментарий